Il pH e l'equilibrio dello ione ammonio
Anche l'equilibrio riguardante lo ione ammonio, la forma ionizzata dell'ammoniaca, è funzione del pH, secondo questa reazione di equilibrio

a cui è associata la seguente costante di equilibrio

A pH inferiori a 6,5, a 25°C, meno dello 0,2% di ione ammonio presente nell'acqua è sotto forma di ammoniaca libera; a pH 7,0, l'ammoniaca libera presente sale allo 0,6% mentre a pH 7,5 è già l'1,8%. A pH 8,5 il 15,3% di ammonio presente è sotto forma di ammoniaca per arrivare al 50% a pH 9,3, valore di equilibrio. Con l'aumentare della temperatura, questi valori aumentano leggermente. Da uno studio condotto sui salmoni, si è potuta misurare la DL50, cioè la quantità di ammoniaca letale per il 50% degli animali presenti, a 30°C. Il risultato di questa ricerca ha mostrato come pur aumentando la quantità di ammoniaca libera con l'aumentare del pH, anche la resistenza dei pesci aumenta leggermente e, quindi, se a pH 6,5 la DL50, in acuto, è di 0,04 mg/L, a pH 8,5 sale a 0,3 mg/L, 7,5 volte in più. In pratica, a pH maggiori la resistenza all'azione tossica dell'ammoniaca da parte degli animali è maggiore. In base a questo studio, l'USEPA, l'agenzia americana che lo effettuò, stabilì che per la maggior parte dei pesci era consigliabile non superare la soglia di 0,1 mg/L di ammoniaca libera per un breve periodo (un'ora) o 0,02 mg/L per un tempo più lungo (quattro giorni); inoltre, la relazione concludeva avvertendo che dopo un simile inquinamento, il sistema avrebbe impiegato non meno di tre anni per rimettersi.

Conclusioni
Con questo articolo abbiamo cercato di dare, nel modo più succinto possibile, una breve spiegazione teorica di come, in realtà, sia complessa una semplice molecola come l'acqua, di cosa sia il pH e di quali meccanismi dipendano da esso; nella speranza che il tutto sia risultato gradito e, soprattutto, chiaro, vi diamo appuntamento per un prossimo articolo riguardante i tamponi e la durezza dell'acqua.